Z fázového diagramu dokážeme hodnotit změny skupenství dané látky probíhající při změnách teploty t a tlaku p.
Oblast 1 vymezuje plynné skupenství látky,
oblast 2 kapalné skupenství,
oblast 3 pevné skupenství;
s křivka sublimace–desublimace popisuje hranici mezi plynnou a pevnou fází,
v křivka vypařování-kondenzace hranici mezi plynnou a kapalnou fází,
t … křivka tání-tuhnutí hranici mezi kapalnou a pevnou fází;
bod T…trojný bod určujetlak a teplotu, kdy daná látkaexistuje ve všech třech fázíchv rovnováze,
bod K…kritický bod, kdykapalina i plyn tvoří jedinoufázi;
a křivka… charakterizuje metastabilní stav přechlazenékapaliny,
b křivka obdobně stav přehřáté pevné látky.
Chceme-li látku určitého skupenství přeměnit v látku jiného skupenství,musíme jí dodat (odebrat) skupenské teplo L. Teplota látky se během skupenské přeměny nezmění, protože se teplo L vynaloží (uvolní) na porušení (obnovu) struktury dané látky (např. krystalické mřížky):
L…skupenské teplo přeměny (tání - tuhnutí, vypařování - kondenzace, sublimace -desublimace) [J];
l … měrné skupenské teplo, uvádí se jako materiálová konstanta prodaný tlak a teplotu v MFCh tabulkách [J·kg-1];
m … hmotnost látky [kg].
Zatímco tání pevných látek začíná až při určité teplotě, kapaliny sevypařují ze svého volného povrchu při každé teplotě, při vyšších teplotách však intenzivněji. Teplota varu kapaliny závisí na tlaku nadvolným povrchem kapaliny. Zvýšením tlaku se teplota varu zvyšuje anaopak. Při varu se kapalina vypařuje nejen na svém povrchu, ale i uvnitř, tj. v celém svém objemu. Sublimace je skupenská přeměna, při které se pevná látka mění na plyn, aniž by došlo k >tání pevné látky (tedy bez kapalné fáze), při desublimaci se naopak plyn mění přímo na pevnou látku bez předchozí kondenzace. Při sublimaci je tlak nasycených par nad pevnou fází vždy nižší než jejich tlak nad kapalnou fází.